Ở điều kiện thường, thể tích của 1 mol khí bất kì có giá trị bằng bao nhiêu dm3?

Nội dung chính Show

Sự khác biệt chính - STP vs Tiêu chuẩn Khối lượng mol
STP là gì?
Khối lượng mol tiêu chuẩn là gì?
Thể tích mol của silic

Sự khác biệt giữa STP và Khối lượng mol tiêu chuẩn - Khoa HọC

Sự khác biệt chính - STP vs Tiêu chuẩn Khối lượng mol

Thuật ngữ STP là viết tắt của Nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. IUPAC cung cấp 273,15 K (0 ° C hoặc 32 ° F) là nhiệt độ tiêu chuẩn và 105 Pa (1,00 nguyên tử hoặc 1 bar) làm áp suất tiêu chuẩn. Thể tích mol tiêu chuẩn là thể tích của một mol chất ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Đối với một khí lý tưởng, thể tích mol tiêu chuẩn là 22,4 L / mol. Các sự khác biệt chính giữa STP và thể tích mol tiêu chuẩn là STP cho nhiệt độ bằng đơn vị K (Kelvin) và áp suất bằng Pa (Pascal) trong khi thể tích mol tiêu chuẩn được tính bằng đơn vị L / mol (Lít trên mol).

1. Tổng quan và sự khác biệt chính 2. STP là gì 3. Khối lượng mol tiêu chuẩn là gì 4. So sánh song song - STP so với Khối lượng mol tiêu chuẩn ở dạng bảng

5. Tóm tắt

STP là gì?

Thuật ngữ STP là viết tắt của nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Đó là định nghĩa IUPAC cho STP. Thuật ngữ này thường được sử dụng liên quan đến các tính toán của chất khí. Thể tích mol của một khí bất kỳ ở đktc là 22,4 L / mol. Nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn do IUPAC đưa ra vào năm 1982 như sau.

Nhiệt độ tiêu chuẩn: 273,15 K (0 ° C hoặc 32 ° F)

Áp suất tiêu chuẩn: 105 Pa (1,00 nguyên tử hoặc 1 vạch)

Đây là điểm đóng băng của nước ở trạng thái tinh khiết và ở mực nước biển. Tuy nhiên, thuật ngữ STP không nên nhầm lẫn với NTP (nhiệt độ và áp suất bình thường). NTP là 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) và 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Thuật ngữ STP thường được sử dụng trong các tính toán như tốc độ dòng chảy trong đó giá trị phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Và nó cũng được sử dụng khi các điều kiện tiêu chuẩn được xem xét. Nó được biểu thị là một vòng tròn chỉ số trên; Ví dụ: entropy của một hệ nhiệt động lực học tại STP được cho là ΔS °.

Khối lượng mol tiêu chuẩn là gì?

Thể tích mol tiêu chuẩn là thể tích chiếm bởi một mol chất ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Chất có thể là chất khí, chất lỏng hoặc chất rắn. Thể tích mol được ký hiệu là Vm trong khi thể tích mol tiêu chuẩn được ký hiệu là Vm °. Thể tích mol tiêu chuẩn của khí lý tưởng là 22,4 L / mol.

Theo định luật khí lý tưởng, đối với khí lý tưởng,

PV = nRT

Trong đó, P, V, T là áp suất, thể tích và nhiệt độ của khí lý tưởng và n là số mol khí lý tưởng có mặt. R là hằng số khí chung cho dưới dạng 8,314 JK-1mol-1(0,08206 L atm mol-1 K-1). Nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn của khí lý tưởng là 273,15 K và 105 Pa (1,00 atm) tương ứng.

PV = nRT

(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol-1 K-1) x (273,15 K)

Vm ° = 22,4 L / mol.

Các Đơn vị SI cho thể tích mol tiêu chuẩn là mét khối trên mol (m3/ mol). Nhưng nó được sử dụng dưới dạng decimet khối trên mol (dm3/ mol) trong các mục đích sử dụng thông thường.

Thể tích mol tiêu chuẩn cũng có thể được tính như dưới đây.

Thể tích mol = Khối lượng mol / Mật độ

Ở đó các giá trị phải được lấy dựa trên nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Nếu chất có nhiều hơn một thành phần thì thể tích mol tiêu chuẩn là tổng các giá trị thể tích mol tiêu chuẩn của tất cả các thành phần đó.


Thuật ngữ STP là viết tắt của nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.	Thể tích mol tiêu chuẩn là thể tích chiếm bởi một mol khí ở STP.
Các thành phần
STP mô tả về nhiệt độ và áp suất.	Thể tích mol tiêu chuẩn mô tả thể tích.
Các đơn vị)
STP cho biết nhiệt độ bằng đơn vị K (Kelvin) và áp suất bằng Pa (Pascal).	Thể tích mol tiêu chuẩn được tính bằng đơn vị L / mol (Lít trên mol).

STP là nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Thể tích mol tiêu chuẩn là thể tích của một mol chất ở STP. Sự khác biệt giữa STP và thể tích mol tiêu chuẩn là STP cho nhiệt độ bằng đơn vị K (Kelvin) và áp suất bằng Pa (Pascal) trong khi thể tích mol tiêu chuẩn được tính bằng đơn vị L / mol (Lít trên mol).

Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!

Câu hỏi : Thể tích mol của chất khí là gì?

Trả lời:

Quảng cáo

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

- Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.

Ví dụ:

Thể tích của 1 mol khí hiđro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ (nếu các khí ở cùng một điều kiện).

- Nếu ở nhiệt độ 0oC và áp suất là 1 atm gọi là điều kiện tiêu tiêu chuẩn (đktc) thì 1 mol chất khí có thể tích là 22,4 lít.

- Nếu ở nhiệt độ 20oC và áp suất 1 atm thì 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.

Quảng cáo

Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 8 hay và chi tiết khác:

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!

Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 6 có đáp án

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol chất khí bất kỳ có thể tích là bao nhiêu? A. 11,2l B. 22,4l C. 33,6l

D. 44,8l

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Trước đây người ta còn gọi thể tích mol phân tử là thể tích phân tử gam. Ký hiệu của thể tích mol là Vm;[1] đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m3/mol).[1] Tuy thế trong thực hành, người ta chuộng dùng đơn vị đềximét khối trên mol (dm3/mol) cho chất khí và xentimét khối trên mol (cm3/mol) cho chất lỏng và chất rắn.

Muốn tính thể tích mol phân tử, cần biết phân tử gam và khối lượng riêng, sau đó áp dụng công thức:

V m = M ρ {\displaystyle V_{\rm {m}}={M \over \rho }}

Nếu mẫu đang xét là một hỗn hợp chứa N thành phần thì thể tích mol được tính như sau:

V m = ∑ i = 1 N x i M i ρ h o n h o p {\displaystyle V_{\rm {m}}={\frac {\displaystyle \sum _{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho _{\mathrm {honhop} }}}}

Đối với khí lý tưởng, thể tích mol được tính theo phương trình trạng thái khí lý tưởng; giá trị thu được khá sát đối với nhiều loại khí thông dụng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Đối với tinh thể, xác định thể tích mol được đo bằng phương pháp tinh thể học tia X.

Có thể biến đổi phương trình trạng thái khí lý tưởng để dễ theo dõi hơn:

V m = V n = R T P {\displaystyle V_{\rm {m}}={V \over {n}}={{RT} \over {P}}}

Tại nhiệt độ và áp suất cho trước, thể tích mol là như nhau đối với tất cả khí lý tưởng và bằng một con số gọi là hằng số khí: R = 8,314 4621(75) J mol−1 K−1 với độ không đảm bảo chuẩn tương đối là 9,1×10−7 (căn cứ theo giá trị khuyến nghị của CODATA 2010[2]). Thể tích mol của khí lý tưởng tại áp suất 100 kPa (1 bar) là:

22,710 980(38) dm3/mol tại 0 °C 24,789 598(42) dm3/mol tại 25 °C

Thể tích mol của khí lý tưởng tại áp suất 1 átmốtphe là:

22,414 l/mol tại 0 °C 24,465 l/mol tại 25 °C

Có thể tính thể tích ô đơn vị (Vcell) từ tham số ô đơn vị (unit cell parameter) - được định trị ngay từ bước đầu của thí nghiệm tinh thể học tia X (công việc tính toán do phần mềm xác định cấu trúc tinh thể tự động thực hiện). Mối quan hệ giũa thể tích ô đơn vị và thể tích mol được thể hiện qua công thức:

V m = N A V c e l l Z {\displaystyle V_{\rm {m}}={{N_{\rm {A}}V_{\rm {cell}}} \over {Z}}}

trong đó NA là hằng số Avogadro; Z là số đơn vị công thức (formula unit) trong ô đơn vị. Kết quả của công thức này thường được gọi là "mật độ tinh thể".

Thể tích mol của silic

Silic được dùng nhiều trong ngành công nghiệp điện tử. Việc xác định thể tích mol của silic (cả bằng phương pháp tinh thể học tia X lẫn phương pháp tính tỷ số thể tích mol/khối lượng riêng) thu hút nhiều sự quan tâm. Công trình tiên phong về vấn đề này là của Deslattes và các cộng sự (1974) tại Viện Tiêu chuẩn và Kỹ thuật quốc gia (Hoa Kỳ).[3] Mối quan tâm này bắt nguồn từ sự thật là, nếu tính chính xác thể tích ô đơn vị, nguyên tử lượng và mật độ khối của vật rắn tinh thể nguyên chất thì sẽ xác định trực tiếp được giá trị của hằng số Avogadro.[4] Hiện tại (căn cứ theo giá trị khuyến nghị của CODATA 2006) thì độ chính xác của giá trị hằng số Avogadro bị giới hạn bởi độ không đảm bảo của giá trị hằng số Planck (độ không đảm bảo chuẩn tương đối là 5×10−8).[4][5]

Căn cứ theo CODATA 2006, giá trị khuyến nghị dành cho thể tích mol của silic là bằng 12,058 8349(11)×10−6 m3/mol, với độ không đảm bảo chuẩn tương đối là 9,1×10−8.[5]

^ a b International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Đại Lượng, Đơn Vị và Ký Hiệu trong Hóa Lý, ấn bản thứ hai, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. Bản toàn văn.
^ “CODATA value: molar gas constant” (bằng tiếng Anh). NIST.
^ R. D. Deslattes; Henins, A.; Bowman, H. A.; Schoonover, R. M.; Carroll, C. L.; Barnes, I. L.; Machlan, L. A.; Moore, L. J.; Shields, W. R. (1974). “Determination of the Avogadro Constant”. Physical Review Letters. 33 (8): 463–66. Bibcode:1974PhRvL..33..463D. doi:10.1103/PhysRevLett.33.463.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (liên kết)
^ a b Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N. (1999). “CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 1998”. J. Phys. Chem. Ref. Data. 28 (6): 1713–1852. doi:10.1103/RevModPhys.72.351.
^ a b Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N.; Newell, David B. (2008). “CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006”. Rev. Mod. Phys. 80 (2): 633–730. arXiv:0801.0028. Bibcode:2008RvMP...80..633M. doi:10.1103/RevModPhys.80.633.