Home - Video - Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10
Prev Article Next Article
Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 . Có 2 cách cân bằng phương trình hóa học cơ bản đó là Cân bằng theo … source Xem ngay video Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 . Có 2 cách cân bằng phương trình hóa học cơ bản đó là Cân bằng theo … “Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 “, được lấy từ nguồn: https://www.youtube.com/watch?v=dBopuRWe1Ok Tags của Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10: #Hóa #lớp #Cách #cân #bằng #phương #trình #hóa #học #lớp Bài viết Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 có nội dung như sau: Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 . Có 2 cách cân bằng phương trình hóa học cơ bản đó là Cân bằng theo …  Từ khóa của Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10: hóa lớp 10 Thông tin khác của Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10: Cảm ơn bạn đã xem video: Hóa lớp 10 Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10. Prev Article Next Article
Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 như thế nào? Cách giải bài tập cân bằng phương trình hóa học ra sao? Là câu hỏi được rất nhiều bạn học sinh quan tâm. Hãy cùng Mobitool theo dõi bài viết dưới đây để nắm được toàn bộ kiến thức về cân bằng phương trình hóa học 10 nhé. Cân bằng phương trình hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch, ở đó trong cùng một đơn vị thời gian có bao nhiêu phân tử chất sản phẩm được hình thành từ những chất ban đầu thì có bấy nhiêu phân tử chất sản phẩm phản ứng với nhau để tạo thành chất ban đầu. Nguyên tắc : Tổng số electron nhường = Tổng số electron nhận Bước 1. Xác định số oxi hóa thay đổi thế nào.
Bạn đang đọc: Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 Bước 2. Lập thăng bằng electron. Bước 3. Đặt các hệ số tìm được vào phương trình phản ứng và tính các hệ số còn lại. Lưu ý :Ta hoàn toàn có thể cân đối phản ứng oxi hóa – khử theo giải pháp tăng – giảm số oxi hóa với nguyên tắc : tổng số oxi hóa tăng = tổng số oxi hóa giảm .Phản ứng oxi hóa – khử còn hoàn toàn có thể được cân đối theo giải pháp ion – electron : ví dụ …Nếu trong một phương trình phản ứng oxi hóa – khử có nhiều nguyên tố có số oxi hóa cùng giảm ( hoặc cùng tăng ) mà :+ Nếu chúng thuộc cũng một chất : thì phải bảo vệ tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử .+ Nếu chúng thuộc các chất khác nhau : thì phải bảo vệ tỉ lệ số mol của các chất đó theo đề đã cho .* Trường hợp so với hợp chất hữu cơ :
Ví dụ 1. Cân bằng phản ứng: CrS + HNO3 → Cr ( NO3 ) 3 + NO2 + S + H2O Hướng dẫn: Bước 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa: Cr + 2 → Cr + 3S-2 → S0N + 5 → N + 4 Bước 2. Lập thăng bằng electron: Cr + 2 → Cr + 3 + 1 eS-2 → S0 + 2 eCrS → Cr + 3 + S + 0 + 3 e2N + 5 + 1 e → N + 4→ Có 1C rS và 3N . Bước 3. Đặt các hệ số vừa tìm vào phản ứng và cân bằng phương trình phản ứng: CrS + 6HNO3 → Cr ( NO3 ) 3 + 3NO2 + S + 3H2 O Ví dụ 2. Cân bằng phản ứng trong dung dịch bazơ: NaCr + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr Hướng dẫn: CrO2 – + 4OH – → CrO42 – + 2H2 O + 3 eBr2 + 2 e → 2B r –Phương trình ion :2 + 8OH – + 3B r2 → 2C rO42 – + 6B r – + 4H2 OPhương trình phản ứng phân tử :2N aCrO2 + 3B r2 + 8N aOH → 2N a2CrO4 + 6N aBr + 4H2 O Ví dụ 3. Cân bằng phản ứng trong dung dịch có O tham gia: KMnO4 + H2O + K2SO3 → MnO2 + K2SO4 Hướng dẫn: 2M nO4 – + 3 e + 2H2 O → MnO2 + 4OH –SO3 2 – + H2O → SO42 – + 2H + + 2 ePhương trình ion :2M nO4 – + H2O + 3SO32 – → 2M nO2 + 2OH – + 3SO42 -Phương trình phản ứng phân tử :2KM nO4 + 3K2 SO3 + H2O → 2M nO2 + 3K2 SO4 + 2KOH 1. Câu hỏi bài tập tự luận phản ứng oxi hóa khử a. Dạng đơn giản (trong phản ứng có một chất oxi hóa, một chất khử rõ ràng) VD1 : Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo giải pháp cân đối electron .1. Al + 6HNO3 → Al ( NO3 ) 3 + 3NO2 + 3H2 O1 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( N + 5 + 1 e → N + 4 )2. Al + 4HNO3 → Al ( NO3 ) 3 + NO + 2H2 O1 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )1 x ( N + 5 + 3 e → N + 2 )3. 8A l + 30HNO3 → 8A l ( NO3 ) 3 + 3N2 O + 15H2 O8 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( 2N + 5 + ( 2 × 4 ) e → 2N + 1 )4. 10A l + 36HNO3 → 10A l ( NO3 ) 3 + 3N2 + 18H2 O10 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( 2N + 5 + 10 e → N20 )5. 8A l + 30HNO3 → 8A l ( NO3 ) 3 + 3NH4 NO3 + 9H2 O8 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( N + 5 + 8 e → N-3 )6. 3C u + 8HNO3 → 3C u ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O3 x ( Cu0 – 2 e → Cu + 2 )2 x ( N + 5 + 3 e → N + 2 )… … … … … .. Mời các bạn tải File tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết
Xem thêm: Hóa học lớp 8 – Bài 16 – Phương trình hóa học Cách cân bằng phương trình hóa học lớp 10 như thế nào? Cách giải bài tập cân bằng phương trình hóa học ra sao? Là câu hỏi được rất nhiều bạn học sinh quan tâm. Hãy cùng Mobitool theo dõi bài viết dưới đây để nắm được toàn bộ kiến thức về cân bằng phương trình hóa học 10 nhé. Cân bằng phương trình hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch, ở đó trong cùng một đơn vị thời gian có bao nhiêu phân tử chất sản phẩm được hình thành từ những chất ban đầu thì có bấy nhiêu phân tử chất sản phẩm phản ứng với nhau để tạo thành chất ban đầu. Nguyên tắc : Tổng số electron nhường = Tổng số electron nhận Bước 1. Xác định số oxi hóa thay đổi thế nào. Bước 2. Lập thăng bằng electron. Bước 3. Đặt các hệ số tìm được vào phương trình phản ứng và tính các hệ số còn lại. Lưu ý :Ta hoàn toàn có thể cân đối phản ứng oxi hóa – khử theo giải pháp tăng – giảm số oxi hóa với nguyên tắc : tổng số oxi hóa tăng = tổng số oxi hóa giảm .Phản ứng oxi hóa – khử còn hoàn toàn có thể được cân đối theo giải pháp ion – electron : ví dụ …Nếu trong một phương trình phản ứng oxi hóa – khử có nhiều nguyên tố có số oxi hóa cùng giảm ( hoặc cùng tăng ) mà :+ Nếu chúng thuộc cũng một chất : thì phải bảo vệ tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử .+ Nếu chúng thuộc các chất khác nhau : thì phải bảo vệ tỉ lệ số mol của các chất đó theo đề đã cho .* Trường hợp so với hợp chất hữu cơ :
Ví dụ 1. Cân bằng phản ứng: CrS + HNO3 → Cr ( NO3 ) 3 + NO2 + S + H2O Hướng dẫn: Bước 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa: Cr + 2 → Cr + 3S-2 → S0N + 5 → N + 4 Bước 2. Lập thăng bằng electron: Cr + 2 → Cr + 3 + 1 eS-2 → S0 + 2 eCrS → Cr + 3 + S + 0 + 3 e2N + 5 + 1 e → N + 4→ Có 1C rS và 3N . Bước 3. Đặt các hệ số vừa tìm vào phản ứng và cân bằng phương trình phản ứng: CrS + 6HNO3 → Cr ( NO3 ) 3 + 3NO2 + S + 3H2 O Ví dụ 2. Cân bằng phản ứng trong dung dịch bazơ: NaCr + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr Hướng dẫn: CrO2 – + 4OH – → CrO42 – + 2H2 O + 3 eBr2 + 2 e → 2B r –Phương trình ion :2 + 8OH – + 3B r2 → 2C rO42 – + 6B r – + 4H2 OPhương trình phản ứng phân tử :2N aCrO2 + 3B r2 + 8N aOH → 2N a2CrO4 + 6N aBr + 4H2 O Ví dụ 3. Cân bằng phản ứng trong dung dịch có O tham gia: KMnO4 + H2O + K2SO3 → MnO2 + K2SO4 Hướng dẫn: 2M nO4 – + 3 e + 2H2 O → MnO2 + 4OH –SO3 2 – + H2O → SO42 – + 2H + + 2 ePhương trình ion :2M nO4 – + H2O + 3SO32 – → 2M nO2 + 2OH – + 3SO42 -Phương trình phản ứng phân tử :2KM nO4 + 3K2 SO3 + H2O → 2M nO2 + 3K2 SO4 + 2KOH 1. Câu hỏi bài tập tự luận phản ứng oxi hóa khử a. Dạng đơn giản (trong phản ứng có một chất oxi hóa, một chất khử rõ ràng) VD1 : Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo chiêu thức cân đối electron .1. Al + 6HNO3 → Al ( NO3 ) 3 + 3NO2 + 3H2 O1 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( N + 5 + 1 e → N + 4 )2. Al + 4HNO3 → Al ( NO3 ) 3 + NO + 2H2 O1 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )1 x ( N + 5 + 3 e → N + 2 )3. 8A l + 30HNO3 → 8A l ( NO3 ) 3 + 3N2 O + 15H2 O8 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( 2N + 5 + ( 2 × 4 ) e → 2N + 1 )4. 10A l + 36HNO3 → 10A l ( NO3 ) 3 + 3N2 + 18H2 O10 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( 2N + 5 + 10 e → N20 )5. 8A l + 30HNO3 → 8A l ( NO3 ) 3 + 3NH4 NO3 + 9H2 O8 x ( Al0 – 3 e → Al + 3 )3 x ( N + 5 + 8 e → N-3 )6. 3C u + 8HNO3 → 3C u ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2 O 3x (Cu0 – 2e → Cu+2)
Xem thêm: [SGK Scan] ✅ Phương trình dường thẳng 2 x ( N + 5 + 3 e → N + 2 )… … … … … .. Mời các bạn tải File tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết |
