| Skip to content
Show
[Bài 5 hóa 11] Giải bài 1,2,3,4 trang 22; bài 5,6,7 trang 23 SGK Hóa 11: Luyện tập chương 1 – Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. 1. Thuyết axit – bazơ của A-rê-ni-út.- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. – Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH – – Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ.
Bạn đang đọc: Bài 1,2,3,4,5,6,7 trang 22, 23 SGK Hóa 11: Luyện tập chương 1 – Hầu hết những muối khi tan trong nước, điện li trọn vẹn ra cation sắt kẽm kim loại ( hoặc cation NH4 + ) và anion gốc axit . 2. Tích số ion của nước là 3. Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường : Môi trường trung tính : [ H + ] = 10-7 M hay pH = 7,0 4. Phán ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau : a ) Tạo thành chất kết tủa . b ) Tạo thành chất điện li yếu . c ) Tạo thành chất khí . 5. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử. Trả lời câu hỏi và gợi ý giải bài tập Hóa lớp 11 trang 22, 23 luyện tập chương 1(Bài 5)Bài 1. Viết phương trình điện li của các chất sau : K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4. Hướng dẫn bài 1: Phương trình điện li : a ) K2S → 2K + + S2 – b ) Na2HPO4 → 2N a + + HPO42 – HPO42 – ⇔ H + + PO43 –Quảng cáo c) NaH2PO4 → Na+ + H2PO4– H2PO4– ⇔ H+ + HPO42– HPO42- ⇔ H+ + PO43– d) Pb(OH)2 ⇔ Pb2+ + 2OH– : phân li kiểu bazơ e ) HBrO ⇔ H + + BrO – g ) HF ⇔ H + + F – h ) HClO4 → H + + ClO4 – . Bài 2. Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM. Tính [OH–] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Hướng dẫn: [H+]= 1,0.10–2M thì pH = 2 và [OH–] = 1,0. 10-12 M. Môi trường axit. Quỳ có màu đỏ . Bài 3. (trang 22): Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH– trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này. HD: pH = 9,0 thì [H+] = 1,0. 10-9 M và [OH– ] = 1,0.10–5M. Môi trường kiểm. Trong dung dịch kiềm thì phenolphtalein có màu hồng . Bài 4 trang 22 SGK Hóa 11: Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 Quảng cáo b ) FeSO4 + NaOH ( loãng ) c ) NaHCO3 + HCI d ) NaHCO3 + NaOH e ) K2CO3 + NaCI g ) Pb ( OH ) 2 ( r ) + HNO3 h ) Pb ( OH ) 2 ( r ) + NaOH i ) CuSO4 + Na2S Hướng dẫn giải bài 4: Phương trình ion rút gọn : a ) Ca2 + + CO32 – → CaCO3 ↓ b ) Fe2 + + 2OH – → Fe ( OH ) 2 ↓ c ) HCO3 – + H + → CO2 ↑ + H2O d ) HCO3 – + OH – → H2O + CO32 – e ) Không có phương trình ion rút gọn . g ) Pb ( OH ) 2 ( r ) + 2H + → Pb2 + + 2H2 O h ) H2PbO2 ( r ) + 2OH – → PbO22 – + 2H2 O i ) Cu2 + + S2 – → CuS ↓ . Bài 5. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan . B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh . C. Một số ion trong dung dịch tích hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng D. Phản ứng không phải là thuận nghịch . Chọn C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. Bài 6. Kết tủa CdS (hình lề7a) được tạo thành trong dung dịch bằng các cặp chất nào dưới đây? A. CdCl2 + NaOH B. Cd ( NO3 ) 2 + H2S Chọn B. Cd(NO3)2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3 Bài 7. (trang 23 Hóa 11 chương 1) Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau : Cr(OH)3 ; Al(OH)3 ; Ni(OH)2 (hình 1.7 b, c, d).  Hướng dẫn giải bài 7:
Source: https://veneto.vn
Hướng dẫn giải Bài 5. Luyện tập : Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li sgk Hóa Học 11. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 22 23 sgk Hóa Học 11 gồm có vừa đủ phần triết lý và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề … có trong SGK để giúp những em học viên học tốt môn hóa học 11, ôn thi tốt nghiệp trung học phổ thông vương quốc .
1. Thuyết axit – bazơ của A-rê-ni-út.
Bạn đang đọc: Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 22 23 sgk Hóa Học 11 – Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . – Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH – – Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa hoàn toàn có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ . – Hầu hết những muối khi tan trong nước, điện li trọn vẹn ra cation sắt kẽm kim loại ( hoặc cation NH4 + ) và anion gốc axit . Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H + và anion gốc axit . 2. Tích số ion của nước là KH2O = [H+][OH–] =10-14 M (đo ở 25oC). Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. 3. Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường : Môi trường trung tính : [ H + ] = 10-7 M hay pH = 7,0 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau : a ) Tạo thành chất kết tủa . b ) Tạo thành chất điện li yếu . c ) Tạo thành chất khí . 5. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử. II – BÀI TẬPDưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 22 23 sgk Hóa Học 11 khá đầy đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết cụ thể bài giải những bài tập những bạn xem sau đây : 1. Giải bài 1 trang 22 hóa 11Viết phương trình điện li của những chất sau : K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb ( OH ) 2, HBrO, HF, HClO4 . Bài giải: ✔ K2S → 2K + + S2 – ✔ Na2HPO4 → 2N a + + HPO42 – HPO42 – ⇆ H + + PO43 – ✔ NaH2PO4 → Na + + H2PO4 – H2PO4 – ⇆ H + + HPO42 – HPO42 – ⇆ H + + PO43 – ✔ Pb ( OH ) 2 ⇆ Pb2 + + 2OH – ( phân li kiểu bazơ ) Hoặc : H2PbO2 ⇆ 2H + + PbO22 – ( phân li kiểu axit ) ✔ HBrO ⇆ H + + BrO – ✔ HF ⇆ H + + F – ✔ HClO4 ⇆ H + + ClO4 – 2. Giải bài 2 trang 22 hóa 11Một dung dịch có [ H + ] = 0,010 M. Tính [ OH – ] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này . Bài giải: Ta có : [ H + ] = 1,0. 10-2 M → [ OH – ] = $ \ frac { 1,0. 10 ^ { – 14 } } { [ H ^ + ] } $ = $ \ frac { 1,0. 10 ^ { – 14 } } { 1,0. 10 ^ { – 2 } } $ = 1,0. 10-12 M → pH = – log [ H + ] = – log ( 1,0. 10-2 ) = 2 Vậy dung dịch này là axit, quỳ tím trong dung dịch này có màu đỏ . 3. Giải bài 3 trang 22 hóa 11Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H + và OH – trong dung dịch ? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này ? Bài giải: Ta có : pH = 9,0 ≥ [ H + ] = 10-9 → [ OH – ] = $ \ frac { 1,0. 10 ^ { – 14 } } { [ H ^ + ] } $ = $ \ frac { 1,0. 10 ^ { – 14 } } { 1,0. 10 ^ { – 9 } } $ = 1,0. 10-5 M Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng ( khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu ) 4. Giải bài 4 trang 22 hóa 11Viết những phương trình phân tử và ion rút gọn của những phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dung dịch giữa những cặp chất sau : a ) Na2CO3 + Ca ( NO3 ) 2 b ) FeSO4 + NaOH ( loãng ) c ) NaHCO3 + HCl d ) NaHCO3 + NaOH e) K2CO3+ NaCl
Xem thêm: Bài tập về đọc diễn cảm có sáng tạo – “Bài học quý” g ) Pb ( OH ) 2 ( r ) + HNO3 h ) Pb ( OH ) 2 ( r ) + NaOH i ) CuSO4 + Na2S Bài giải: Phương trình : a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3 Ca2 + + CO32 – → CaCO3 ↓ b) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2 + + 2OH – → Fe ( OH ) 2 ↓ c) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O HCO3 – + H + → CO2 ↑ + H2O d) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3 – + OH – → H2O + CO32 – e) K2CO3 + NaCl → không phản ứng g) Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O Pb ( OH ) 2 ( r ) + 2H + → Pb2 + + 2H2 O h) Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb ( OH ) 2 ( r ) + 2OH – → PbO22 – + 2H2 O i) CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4 Cu2 + + S2 – → CuS ↓ . 5. Giải bài 5 trang 23 hóa 11Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi A. những chất phản ứng phải là những chất dễ tan . B. những chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh . C. một số ít ion trong dung dịch phối hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng D. phản ứng không phải là thuận nghịch . Bài giải: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chỉ xảy ra khi một số ít ion trong dung dịch tích hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng . ⇒ Đáp án C. 6. Giải bài 6 trang 23 hóa 11Kết tủa CdS ( hình 1,7 a ) được tạo thành bằng dung dịch những cặp chất nào dưới đây : A. CdCl2 + NaOH B. Cd ( NO3 ) 2 + H2S C. Cd ( NO3 ) 2 + HCl D. CdCl2 + Na2SO4 Bài giải: Ta có : ⇒ Đáp án B. 7. Giải bài 7 trang 23 hóa 11Viết phương trình hoá học ( dưới dạng phân tử và ion rút gọn ) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng chất kết tủa sau : Cr ( OH ) 3 ; Al ( OH ) 3 ; Ni ( OH ) 2 ( hình 1.7 b, c, d ) . Bài giải: Phương trình : ✔ CrCl3 + 3N aOH ( đủ ) → Cr ( OH ) 3 ↓ + 3 NaCl Cr3 + + 3OH – → Cr ( OH ) 3 ↓ ✔ AlCl3 + 3N aOH ( đủ ) Al ( OH ) 3 ↓ + 3 NaCl Al3 + + 3OH – → Al ( OH ) 3 ↓ Hoặc : AlCl3 + 3NH3 ( dư ) + 3H2 O → Al ( OH ) 3 ↓ + 3NH4 Cl Al3 + + 3NH3 ( dư ) + 3H2 O → Al ( OH ) 3 ↓ + 3NH4 + ✔ Ni ( NO3 ) 2 + 2N aOH → Ni ( OH ) 2 ↓ + 2N aNO3 Ni2 + + 2OH – → Ni ( OH ) 2 ↓ Bài trước: Bài tiếp theo:
Xem thêm: Trả lời câu hỏi Địa Lí 8 Bài 15 | Hay nhất Giải bài tập Địa Lí 8 Xem thêm : Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 22 23 sgk Hóa Học 11 không thiếu, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc những bạn làm bài môn hóa học 11 tốt nhất ! “ Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com “
Source: https://veneto.vn
|
