KHOA Y DƯỢC HÀ NỘI Show Thẳng tiến vào đại học chỉ với: Điểm lớp 12 Từ 6,5 – Điểm thi từ 18 năm 2022
Nitơ oxit là một oxit nitơ có công thức hóa học N2O. Hợp chất hữu cơ này không màu và không cháy ở nhiệt độ phòng. Nó còn được gọi là nitơ hoặc khí cười. Joseph Priestley là người đầu tiên xác định oxit nitơ vào năm 1772. Hợp chất này không hòa tan trong nước và hoạt động như một chất oxy hóa mạnh mẽ ở nhiệt độ cao hơn. Nó có mùi hơi ngọt và xuất hiện dưới dạng khí không màu. Khi hít vào với một lượng nhỏ, nó gây ra mirth và hưng phấn. Đây là thuốc gây mê hít số một thế giới vì nó hoạt động như một thuốc giảm đau nhanh chóng. Nó có thể gây ra tác dụng ma túy ở nồng độ cao hơn và dẫn đến tử vong do ngạt thở. Công thức khí cười được viết là N2O. Chuẩn bị Nitrous Oxide (N2O)
Chuẩn bị Nitrous Oxide – (N2O) Tính chất của Nitrous Oxide (N2O)
Cấu trúc nitơ oxit – N2OCấu trúc của nitơ oxit Công dụng của Nitrous Oxide (N2O)
Nitơ oxit có sử dụng y tế đáng kể cho tác dụng gây mê và giảm đau của nó, đặc biệt là trong phẫu thuật và nha khoa. Tên thông tục, được phát minh bởi Humphry Davy, là do tác dụng hưng phấn của việc hít phải nó, một chất lượng đã góp phần vào việc sử dụng điều trị của nó như một thuốc gây mê phân ly.
Khí không màu (N2O) được sử dụng trong phẫu thuật y tế hoặc nha khoa như thuốc gây mê hoặc giảm đau. Nó được gọi là ‘ khí cười vì nó làm phát sinh sự phấn khích. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất thực phẩm dưới áp lực. Nó cũng được sử dụng trong chế biến thực phẩm bị căng thẳng.
Oxit với nitơ. Nitơ oxit (N2O), còn được gọi là dinitrogen monoxide, khí cười hoặc nitơ, là một trong một số oxit nitơ, một loại khí không màu với mùi và hương vị vui vẻ, ngọt ngào, khi hít phải, gây ra sự vô cảm với cơn đau kèm theo sự cuồng loạn nhẹ, thường là tiếng cười.
Tác dụng bảo quản của oxit nitơ được trải nghiệm trong vài phút và hiệu quả hao mòn trong vòng vài phút sau khi dừng khí. Hiệu quả của quá trình bảo quản mất từ 30 giây đến ba hoặc bốn phút để bắt đầu ở bất cứ đâu.
Tất cả các loại khí là nitơ và oxy. Do đó, loại liên kết phổ biến nhất sẽ là cộng hóa trị. Các electron được trao đổi trong một liên kết cộng hóa trị giữa hai phân tử. Một liên kết ion là khi một phân tử nhặt một electron từ phân tử kia, gần hơn với phân tử khác. Đáp án: Giải thích các bước giải: 2a) FeO ( bazo): sắt (II) oxit b) $N_2O_3$ ( axit) : đinitơ trioxit c) $K_2O$ (bazo): kali oxit d) $CO_2$ (axit): cacbon đioxit 3) CTHH của oxit có dạng: $N_xO_y$ Ta có: $\frac{14x}{16y}$ = $\frac{7}{20}$ => $\frac{x}{y}$ = $\frac{7}{20}$ : $\frac{14}{16}$ = $\frac{2}{5}$ => x = 2; y = 5 Vậy CTHH là: $N_2O_5$
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Tỷ lệ khối lượng của oxi và nito trong một oxit là 20/7. Công thức của oxit là:A. NOB. NO2C. N2O5D. N2O Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
đầy đủ
đầy đủ
hình thành ΔfHo298+82.05 kJ/molEntropy mol tiêu chuẩn So298219.96 J K-1 mol-1Dược lý họcDược đồ điều trịInhalationTrao đổi chất0,004%Bán thải5 phútExcretionRespiratoryCác nguy hiểmNguy hiểm chínhgây độc mạnh, chất oxy hóa [O]NFPA 704
0 3 1 OX Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin Dinitơ monoxide[3], còn gọi là khí gây cười, bóng cười, là hợp chất hóa học ở điều kiện bình thường có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, bao gồm 2 nguyên tử nitơ kết hợp với 1 nguyên tử oxy, công thức là N2O. Ở nhiệt độ phòng, nó là một khí không màu, không cháy, với một chút kim loại và mùi hương. Ở nhiệt độ cao, dinitơ monoxide là một chất oxy hóa mạnh mẽ tương tự như oxy. Nó hòa tan trong nước. N2O được sinh ra trong quá trình đốt các nhiên liệu hóa thạch. Hàm lượng của nó đang tăng dần trên phạm vi toàn cầu, hàng năm khoảng từ 0,2–0,3%. Một lượng nhỏ N2O khác xâm nhập vào khí quyển do kết quả của quá trình nitrat hoá các loại phân bón hữu cơ và vô cơ. N2O xâm nhập vào không khí sẽ không thay đổi dạng trong thời gian dài, chỉ khi đạt tới những tầng trên của khí quyển nó mới tác động một cách chậm chạp với nguyên tử oxy. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế N2O bằng cách nhiệt phân muối amoni nitrat. N2O có nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp và y tế. Trong công nghiệp, N2O dùng để sản xuất chất bán dẫn, khí dinitơ monoxide là nguồn oxy cho các hóa chất lắng đọng hơi (CVD) của silic oxynitride (pha tạp hoặc undoped) hoặc silicon. Ngoài ra, N2O dùng để giám sát chất thải môi trường trong công nghiệp phân tích tạp chất vi lượng, được sử dụng trong các máy ASS, máy phân tích kim loại nặng, được dùng như chất oxy hóa trong tên lửa. Trong y tế, N2O là một loại khí có chức năng giảm đau và gây mê, hoặc kết với các khí khác thành thuốc gây mê. N2O tác động lên các tế bào GABA (Gamma Aminobutyric Acid) có chức năng kìm hãm những tế bào thần kinh gây buồn ngủ. Trong thời gian đó, chất khí này cũng đồng thời can thiệp vào quá trình sản sinh ra các tế bào liên lạc thần kinh nội sinh như opioid peptide và serotonin – một loại hoocmon có khả năng tạo ra cảm giác hưng phấn và hạnh phúc. Chính việc giải phóng các tế bào liên lạc thần kinh nội sinh đã kìm hãm sự phát ra cảm giác đau đớn trong não và kích hoạt khả năng giảm đau. Tuy dinitơ monoxide chỉ tồn tại một lượng nhỏ trong khí quyển nhưng được xem là chất cản trở mạnh sự hình thành tầng ozon, với mức độ ảnh hưởng tương đương các hợp chất CFC. Người ta ước tính rằng khoảng 30% lượng N2O trong khí quyển gây ra do các hoạt động của con người, phần lớn từ các ngành nông nghiệp và công nghiệp.[4] Dinitơ monoxide là khí tồn tại trong khí quyển lâu thứ ba trong các loại khí nhà kính, nên dinitơ monoxide là chất gây hiện tượng nóng lên toàn cầu mạnh.[5] Lịch sửKhí N2O lần đầu tiên được phát hiện vào năm 1772 bởi Joseph Priestley. Một bước quan trọng hướng tới điều này là trong thiết kế của thiết bị thí nghiệm để thu thập khí trên mặt nước, bởi Stephen Hales vào đầu những năm 1700. Nhưng khái niệm của ông (Hales) về cấu tạo của một chất khí khá khác với những gì chúng ta biết ngày nay. Ông nghĩ rằng tất cả các loại khí đều là dạng không khí. Nếu các loại khí không có lợi cho sự sống, ông ta tin rằng không khí chứa đầy những hạt độc hại. Và nếu chúng bắt lửa, không khí bị ô nhiễm bởi các hạt dễ cháy, vô hình. Chất khí lần đầu tiên được công nhận bởi Joseph Black trong những thập niên năm 1750, khi ông điều tra về bản chất của magnesi oxide, carbonat và sự kết hợp của chúng với carbon dioxide. Priestley sử dụng thiết bị của Hales và khái niệm về khí của Black, mặc dù ông đã mô tả chúng là "không khí" cho đến ngày chết – để khám phá, hoặc báo cáo, một loạt các khí bao gồm: NO, NO2, N2, HCl và N2O (tất cả trong năm 1772), O2 (1774) và SO2 (1775). Tất nhiên là ông không sử dụng những công thức này, và thực sự tên của chúng khá khác so với ngày hôm nay. Nitơ monoxide (NO) là không khí nitơ, và dinitơ monoxide là "không khí nitơ, dạng khử", phản ánh phương pháp điều chế của nó cho phép NO tiếp xúc với mạt sắt ẩm. 2NO + H2O + Fe -> N2O + Fe(OH)2Sử dụngN2O là một chất khí kích thích được bán hợp pháp tại các hộp đêm tại một số nước châu Âu và châu Á. Người ta bơm khí này vào một quả bóng bay, gọi là bóng cười (funky ball) và cung cấp cho các khách ở quán Bar. Các bác sĩ trên thế giới đều cảnh báo rằng chất khí này có thể gây ảnh hưởng trực tiếp tới tim mạch và hệ thần kinh. Nếu lạm dụng bóng cười quá mức thì sẽ dẫn tới trầm cảm và có thể gây tử vong. Sau khí hít khí này vào, cơ thể có cảm giác tê tê, đặc biệt là nghe nhạc rõ, sau đó phấn khích, cười ngả nghiêng (vì bị cuốn theo chiều nhạc)[6]. Dinitơ monoxide có tác dụng làm đông và bông kem tươi trong các bình xịt kem tươi hay dùng ở các quán cà phê, thường xuất hiện dưới tên gas isi. N2O được sử dụng để tăng năng suất động cơ xe. Ngoài ra nó còn được dùng như chất oxy hóa trong tên lửa. Xem thêmOxide nitơ
Khác
Tham khảo
Đọc thêm
|
