15:48:5329/03/2019 Vậy Amoniac NH3 và hợp chất của nó như muối Amoni nitrat NH4NO3 , Amoni Clorua NH4Cl hay Amoni Sunfat (NH4)2SO4 có tính chất hoá học, tính chất vật lý và cấu tạo phân tử như thế nào? được điều chế và ứng dụng gì trong thực tế, chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này. A. AMONIAC I. Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý của Amoniac NH3 1. Cấu tạo phân tử của Amoniac - Amoniac là gì? Amoniac NH3 là hợp chất trong phân tử có 1 nguyên tử Nitơ ở đỉnh liên kết cộng hoá trị với 3 nguyên tử Hidro ở đáy tam giác. - Cấu tạo phân tử amoniac:  2. Tính chất vật lý của Amoniac - Là chất khí không màu, mùi khai và xốc. - Khí NH3 tan rất nhiều trong nước: 1 lít nước ở 800C có thể hòa tan 800 lít khí NH3. Amoniac là chất tan trong nước tạo thành dung dịch amoniac. Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 25%. II. Tính chất hoá học của Amoniac 1. Amoniac có tính bazơ yếu - Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3 a) Amoniac phản ứng với nước (NH3 + H2O) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- ⇒ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng. b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni • PTPƯ: NH3 + HCl và NH3 + H2SO4 NH3 (khí) + HCl (khí) → NH4Cl (khói trắng) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối • PTPƯ: NH3 + Muối dd → Bazơ + Muối 2NH3 + MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4Cl 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl * Chú ý: Với muối của Cu2+, Ag+ và Zn2+ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2. CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)3](OH)2 (xanh thẫm) - Khi NH3 dư thì: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)3]SO4 2. Amoniac có tính khử mạnh - Nguyên nhân: do N trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất -3 a) Amoniac tác dụng với O2 (NH3 + O2) 4NH3 + 3O2 4NH3 + 5O2 b) Amoniac tác dụng với Cl2 (NH3 + Cl2) 2NH3 + 3Cl2 8NH3 + 3Cl2 → N2↑ + 6NH4Cl c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại • PTPƯ: NH3 + CuO 3CuO + 2NH3 III. Điều chế và Ứng dụng của Amoniac 1. Điều chế Amoniac + Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 và H2 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (4500C; Fe, p) + Trong phòng thí nghiệm: ◊ Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O ◊ Nhiệt phân muối amoni NH4Cl NH4HCO3 2. Cách nhận biết Amoniac - Khí không màu có mùi khai. - Khí làm cho quỳ tím chuyển màu xanh hoặc làm cho phenolphtalein không màu chuyển màu hồng. - Tạo khói trắng với HCl đặc. 3. Ứng dụng của Amoniac - Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm; điều chế hiđrazin làm nhiên liệu cho tên lửa. - Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh. B. MUỐI AMONI I. Công thức cấu tạo, tính chất vật lý của Amoni 1. Công thức phân tử của muối Amoni - Muối amoni là muối của NH3 với axit. - Công thức tổng quát: (NH4)xA. - Ví dụ: Amoni nitrat NH4NO3 , Amoni Clorua NH4Cl hay Amoni Sunfat (NH4)2SO4 2. Tính chất vật lí của muối Amoni - Tất cả các muối amoni đều tan và là những chất điện li mạnh: (NH4)xA → xNH4+ + Ax- - Nếu muối amoni của axit mạnh (A là gốc axit của một axit mạnh) thì thủy phân tạo môi trường axit. NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ II. Tính chất hóa học của muối Amoni 1. Muối Amoni tác dụng với dung dịch axit → muối mới và bazơ mới NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 2. Muối Amoni tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl 3. Muối Amoni tác dụng với dung dịch muối → 2 muối mới (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl 4. Muối amoni còn dễ bị phân hủy bởi nhiệt → NH3 và axit tương ứng. NH4Cl NH4HCO3 - Nếu axit tạo ra có tính oxi hóa mạnh thì axit đó sẽ oxi hóa NH3 để tạo thành các sản phẩm khác: NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O III. Cách điều chế và nhận biết muối Amoni 1. Điều chế muối Amoni - NH3 + axit. - Dùng phản ứng trao đổi ion. 2. Nhận biết muối Amoni - Muối amoni tạo khí mùi khai với dung dịch kiềm NH4+ + OH- → NH3 + H2O C. BÀI TẬP VỀ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Bài 2 trang 37 SGK hóa 11: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau và viết các phương trình hóa học: Khí A Biết rằng A là hợp chất của nitơ. * Lời giải bài 2 trang 37 SGK hóa 11: - Các phương trình phản ứng hóa học: (1) Khí NH3 + H2O (2) NH3 + HCl → NH4Cl (3) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O (4) NH3 + HNO3 → NH4NO3 (5) NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O Bài 3 trang 37 SGK hóa 11: Hiện nay, để sản xuất amoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên). Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hiđro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong một thiết bị kín chứa không khí.Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro, loại khí oxi và tổng hợp khí amoniac? * Lời giải bài 3 trang 37 SGK hóa 11: - Phương trình điều chế hiđro CH4 + 2H2O -to, xt→ CO2 + 4H2 - Phương trình loại khí oxi: CH4 + 2O2 -to→ CO2 + 2H2O - Phương trình tống hợp amoniac: N2 + 3H2 Bài 4 trang 38 SGK hóa 11: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng. * Lời giải bài 4 trang 38 SGK hóa 11: - Cho quỳ tím vào từng ống: ống màu xanh là dung dịch NH3; hai ống có màu hồng là NH4Cl và (NH4)2SO4; ống không có hiện tượng gì là Na2SO4. - Cho Ba(OH)2 vào hai ống làm hồng quỳ tím. Nếu thấy ống nào có khí bay ra mùi khai là NH4Cl, ống vừa có khí bay ra mùi khai vừa có kết tủa là (NH4)2SO4. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Bài 5 trang 38 SGK hóa 11: Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac sang phải, cần phải đồng thời: A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ. B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ. C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ. D. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ. * Lời giải bài 5 trang 38 SGK hóa 11: - Đáp án: C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ. - Phản ứng điều chế NH3: Chiều thuận: N2 + 3H2 Chiều nghịch: N2 + 3H2 - Sau phản ứng số mol khí giảm nên theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều thuận). - Phản ứng này toả nhiệt nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều thuận). Bài 6 trang 38 SGK hóa 11: Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH4NO2 và NH4NO3 số oxi hoá của nitơ biến đổi như thế nào? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hoá? * Lời giải bài 6 trang 38 SGK hóa 11: - Phương trình phản ứng nhiệt phân:
- Trong hai phản ứng trên số oxi hoá của nitơ trong mỗi phản ứng đều thay đổi. Trong mỗi phân tử muối một nguyên tử nitơ có số oxi hoá tăng, một nguyên tử có số oxi hoá giảm, đây là phản ứng oxi hoá khử nội phân tử. - Ở cả hai phản ứng nitơ nguyên tử trong ion NH4+ đều là chất khử (chất cho e) nitơ từ số oxi hoá -3 tăng lên 0 ở phản ứng (1) và lên +1 ở phản ứng (2). - Nguyên tử nitơ trong ion NO2- và NO3- là chất oxi hoá (chất nhận e). Ở phản ứng (1) số oxi hoá của N từ +3 (trong NO2- ) xuống 0 và ở phản ứng (2) số oxi hoá của nitơ từ +5 (trong NO3-) xuống +1. Bài 7 trang 38 SGK hóa 11: Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M, đun nóng nhẹ. a. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn? b. Tính thể tích khí (đktc) thu được? * Lời giải bài 7 trang 38 SGK hóa 11: a) Phương trình phản ứng: 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH- → 2NH3↑ + H2O b) Tính thể tích khí thu được - Theo bài ra ta có: n(NH4)2SO4 = V.CM = 0,15.1 = 0,15 (mol). - Theo PTPƯ: nNH3 = 2.n(NH4)2SO4 = 2.0,15 = 0,3 (mol). ⇒ VNH3 = nNH3.22,4 = 0,3. 22,4 = 6,72 (lít).
Bài 8 trang 38 SGK hóa 11: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc. A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2 B. 22,4 lit N2 và 134,4 lit H2 C. 22,4 lit N2 và 67,2 lit H2 D. 44,8 lit N2 và 67,2 lit H2 * Lời giải bài 8 trang 38 SGK hóa 11: - Đáp án: A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2 N2 + 3H2 - Theo bài ta, nNH3 = 17/17 = 1(mol). - Theo PTPƯ: nN2 = (1/2)nNH3 = (1/2).1 = 0,5 (mol). nH2 = (3/2)nNH3 = (3/2).1 = 1,5 (mol). - Do hiệu suất 25% nên ⇒ nN2 (cần dùng) = 2(mol) và nH2 (cần dùng) = 6(mol). ⇒ VN2 = 2.22,4 = 44,8 (lít) ⇒ VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lít). Hy vọng với bài viết hệ thống về tính chất hoá học của Amoniac, hợp chất muối Amoni ở trên hữu ích với các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt! ¤ Xem thêm các bài viết khác tại: » Mục lục sách giáo khoa Vật lý 11 Lý thuyết và Bài tập » Mục lục sách giáo khoa Hóa học 11 Lý thuyết và Bài tập |
