Axit Clo hidric HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi trong khi đó Hiđro clorua (HCl) là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl. Đang xem: Hcl có tính khử Axit Clohidric HCl có đầy đủ tính chất hoá học chung của một axit hay không, có gì khác so với các axit sunfuric H2SO4 axit photphoric H3PO4 hay axit nitric HNO3,… chúng ta hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này. A. Hiđro Clorua – Axit Clo hiđric HCl I. Tính chất vật lý của Hiđro Clorua và Axit Clohiđric HCl – Hiđro clorua là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; nặng hơn không khí. – Axit clohđric HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.  II. Tính chất hoá học của HiđroClorua và Axit Clo hiđric HCl 1. HCl có tính axit mạnh – Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. * Lưu ý: Khí HCl không làm quỳ tím (khô) chuyển màu đỏ và không tác dụng với CaCO3,… a) Axit Clohidric tác dụng với kim loại đứng trước H → muối trong đó kim loại có hóa trị thấp + H2. * Chú ý: Pb đứng trước Hidro nhưng không tan trong dung dịch HCl do PbCl2 không tan. • HCl + Fe Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b) Axit Clohidric tác dụng với oxit kim loại → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O. • HCl + Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3 c) Axit Clohidric tác dụng với bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O. • HCl + NaOH NaOH + HCl → NaCl + H2O • HCl + Fe(OH)2 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O d) Axit Clohidric tác dụng với muối → muối mới + axit mới • HCl + Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ • HCl + CaCO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ • HCl + AgNO3 AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ trắng + HNO3 2. HCl có tính oxi hóa – khử • Axit Clohidric thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2 (xem phần tính axit). • Axit Clohidric đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, … 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O III. Điều chế axit clohiđric HCl – Phương pháp sunfat (trong phòng thí nghiệm): NaCl rắn + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl B. Muối Clorua 1. Muối Clorua MCln – Muối của axit clohiđric được gọi là muối clorua. – Công thức tổng quát: MCln. – Các muối clorua hầu hết đều tan trừ PbCl2 và AgCl, CuCl, Hg2Cl2. Xem thêm: Tính Chất Hóa Học Của Ankan Cơ Bản Và Nâng Cao, Tính Chất Của Ankan Cơ Bản Và Nâng Cao 2. Nhận biết ion clorua Cl- – Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit clohiđric sẽ có kết tủa trắng bạc clorua xuất hiện, kết tủa này không tan trong các axit mạnh. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ trắng + NaNO3 READ: Ethyl Acetate Class 12 Chemistry Cbse, Ethyl Acetate AgNO3 + HCl → AgCl↓ trắng + HNO3 – Vậy AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua Cl- C. Bài tập về Axit Clohiđric, Hidroclorua Bài 1 trang 106 sgk hóa 10: Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam? A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 65,5g. Lời giải bài 1 trang 106 sgk hóa 10: * Đáp án: C đúng – Theo bài ra, ta có: nH2 = m/M = 1/2 = 0,5 (mol). – PTPƯ khi cho Mg và Fe vào dd HCl: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ – Giả sử: nMg = x; nFe = y. – Theo PTPƯ ta có: nH2 = x + y = 0,5 (mol). (1) mà theo bài ra: mhh = 24x + 56y = 20 (g). (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có x = y =0,25 mol. ⇒ mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75g. ⇒ mFeCl2 = n.M = 0,25.127 = 31,75g ⇒ Khối lượng muối clorua là: m = mMgCl2 + mFeCl2 = 23,75 + 31,75= 55,5 Bài 3 trang 106 sgk hóa 10: Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua. Lời giải bài 3 trang 106 sgk hóa 10: – Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua 2NaCl tinh thể + H2SO4 đđ Na2SO4 + 2HCl 2KCl + 2H2O -đpnc, màng ngăn→ 2KOH + H2 + Cl2↑ H2 + Cl2 2HCl. Bài 6 trang 106 sgk hóa 10: Sục khí Cl2 đi qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. READ: So3 + (H2O) = H2So4 - So3 + H2O=H2So4 How Do I Balance This Equation Lời giải bài 6 trang 106 sgk hóa 10: Cl2 + H2O HCl + HClO 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O. Bài 7 trang 106 sgk hóa 10: Tính nồng độ của hai dung dịch axit clohiđric trong các trường hợp sau: a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%. b) Khi cho 50g dung dịch HCl vào một cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lít khí ở đktc. Lời giải bài 7 trang 106 sgk hóa 10: a) Theo bài ra, ta có nAgNO3 = – Phương trình phản ứng: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 – Theo PTPƯ thì: nHCl = nAgCl = 0,1 (mol) ⇒ CM (HCl) = n/V = 0,1/0,15 = 0,667 (mol/l). Xem thêm: Tổng Hợp Công Thức Vật Lý 12 Chương 1, Bài Con Lắc Lò Xo b) Theo bài ra ta có, nCO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) – Phương trình phản ứng: HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O – Theo PTPƯ: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g ⇒ C%(HCl) = (mct/mdd).100% = (3,65/50).100% = 7,3% > Hóa 10 bài 22: Tính chất hóa học của Clo và bài tập vận dụng> Hóa 10 bài 24: Hợp chất của Oxi, Clo và bài tập vận dụngHi vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về tính chất hoá học của Axit Clo hidric (HCl), Hiđro clorua và muối Clorua một cách chi tiết ở trên sẽ hữu ích cho các em. Mọi thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu thấy bài viết hay thì chia sẻ với bạn bè nhé, chúc các em học tập tốt. Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Hóa học
các chất sau có tính axit,bazo, oxi hoá hay khử. Viết ptrimh chứng minh
Dẫn ra phương trình hóa học chứng minh S O 2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn. Note :Bức ảnh bên trên thể hiện rất rõ ràng về chủ đề viết phương trình chứng minh hcl có tính axit và tính khử - Hoc24, nội dung bài viết vẫn đang tiếp tục được các phóng viên cập nhật . Hãy quay lại trang web hàng ngày để đón đọc nhé !!! HOC24 Lớp học Môn học Chủ đề / Chương Bài học HOC24 3) Viết phương trình phản ứng chứng minh – giải thích: a) Nước Clo có tính tẩy màu. b) HCl có tính oxi hóa. c) HCl có tính khử. d) Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (1 phương trình). e) HCl có tính axit, axit HCl mạnh hơn H2CO3. 3) Viết phương trình phản ứng chứng minh – giải thích: HCl có tính oxi hóa. Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (1 phương trình). Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Mg có số oxi hoá ban đầu là 0 sau phản ứng lên +2, H có số oxi hoá ban đầu là +1 sau phản ứng còn 0 nên HCl thể hiện tính oxi hoá ở phương trình này Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O Cl2 ban đầu có số oxi hoá là 0,sau phản ứng ở NaCl có số oxi hoá là -1 chứng tỏ có tính oxi hoá, ở NaClO có số oxi hoá là +1 chứng tỏ có tính khử Viết phương trình chứng minh tính axit của H2SO3 yếu hơn HCl PTHH: \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\uparrow\) Carbonic acid is weaker than hydrochloric acid: + If Na2CO3 reacts with HCl, there is a reaction to create NaCl + H2O + CO2 + But if NaCl reacts with H2CO3, it will not create HCl and Na2CO3 => HCl is stronger than H2CO3 Equation (1) also proves that H2CO3 is a weak acid, it decomposes into water and CO2. tiking me !translate it yourself! viết phương trình chứng minh hcl có tính axit và tính khử * Tính axit Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 * Tính khử 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O Dẫn ra phương trình hóa học chứng minh S O 2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn. nZn = 65/65 = 1 (mol) Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 1__________________1 VH2 = 1 * 22.4 = 22.4 (l) CuO + H2 -to-> Cu + H2O ______1_______1 mCu = 1*64 = 64 (g) Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu được. Câu 2:a. Cho biết tính chất hóa học của khí HCl và viết pthh minhhọa?b. Dựa vào tính chất hóa học chung của axit hãy dự đoán tính chất hóa học của axit HCl? Viết pthh minh họa.c. Phương pháp điều chế axit HCl trong PTN và trong côngnghiệp?Câu 3: Thuốc thử nhận biết ion Cl-? Hiện tượng? Viết pthh. Câu 2 a) Khí HCl không có tính chất hóa học vì nó tan vào nước tạo thành axit clohidric b) Tính chất của axit clohidric - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại trước H tạo khí hidro và muối clorua VD: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) - Tác dụng với bazơ (tan và không tan) tạo muối và nước VD: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\) \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\) - Tác dụng với oxit bazơ tạo muối và nước VD: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) - Tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới VD: \(HCl+AgNO_3\rightarrow HNO_3+AgCl\downarrow\) - HCl đặc là chất khử mạnh VD: \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\) c) Điều chế trong PTN \(2NaCl_{\left(rắn\right)}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Na_2SO_4+2HCl\uparrow\) Câu 3: - Thuốc thử: dd Bạc Nitrat (AgNO3) - Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng (AgCl) - Lấy ví dụ là KCl PTHH: \(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\) Viết các phương trình hóa học để chứng tỏ rằng, anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Trong (1), anđehit đóng vai trò là chất oxi hoá Trong (2), anđehit đóng vai trò là chất khử. Viết pt phản ứng chứng minh HCL vừa có tính axit mạnh (1 phương trình ), vừa có tính khử (1 phương trình) PT thể hiện tính oxi hoá của HCl là 2HCl + Fe -> FeCl2 +H2 ( H có số oxi hoá từ 1 xuống 0, còn Fe có số oxi hoá từ 0 lên 2 nên HCl thể hiện tính oxi hoá) PT thể hiện tính khử của HCl là MnO2+4HCl -> MnCl2+Cl2+2H2O (Cl trong HCl có số oxi hoá từ -1 lên 0 nên HCl có tính khử) Viết PT chứng minh từ HF đến HI tính axit tăng, tính khử giảm tính khử tăng chứ bạn :v nhóm halogen thì tính oxi hóa giảm thôi chứ tính khử tăng trong nhóm halogen thì tính oxi hóa giảm: mạnh nhất là flo yếu nhất là iot Từ HF ---> HI tính axit tăng dần. Lý do: -Từ F ---> I bán kính nguyên tử tăng dần. Xét quá trình phân ly tạo ra ion H+ của các axit HX ( X = halogen ): HX ---> H+ + X-- Từ HF ---> HI do bán kính halogen tăng dần nên độ bền liên kết H-X kém bền dần, dễ đứt ra theo kiểu dị li để tạo ra cation và anion. - Các anion tương ứng X- được tạo ra theo thứ tự từ F- ---> I- có độ bền tăng dần do mật độ điện tích âm được giải tỏa rộng hơn .=> Kết luận cuối cùng về thứ tự tăng dần tính axit. - Có thể có ai đó còn thắc mắc là tại sao flo có độ âm điện rất cao do vật liên kết H-F sẽ rất phân cực và khả năng phân ly ra ion hiđroni của HF phải rất cao => tính axit của nó phải mạnh. Tuy nhiên cần lưu ý rằng chính vì có độ âm điện cao và bán kính bé nên H-F tồn tại ở dạng polyme mạch thẳng do tạo liên kết hiđro :-(-- H-F --- H-F --- H-F --)- ở đây kí hiệu "---" là chỉ liên kết hiđro. Liên kết hiđro sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn và việc tách ion hiđroni H+ ra sẽ khó khăn hơn => tính axit của HF không cao. Nếu xét sâu hơn ta sẽ còn thấy các ảnh hưởng của dung môi , tuy nhiên trong box PT này không nên nói quá nhiều về vấn đề này. (Nếu bạn nào còn muốn tham khảo thêm thì có thể tìm kiếm thông tin ở một số diễn đàn Hóa học lớn như Olympiavn.org hoặc Chemvn.net) CM tính khử của các halogen tăng dần theo thứ tự: HF → HCl → HBr → HI. -Ta có thể dùng pư của axit halagenua với H2SO4 đặc, xem các sản phẩm để KĐ tính khử mạnh hay yếu. -Hoặc ta có thể dùng các pư sau:Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2.Br2 + 2HI → 2HBr + I2. Qua các pư trên cho ta thấy Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2; HI có tính khử mạnh hơn HBr. - Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; HBr có tính khử mạnh hơn HCl.(do : chất khử mạnh hơn bị oxi hóa thành chất khử yếu hơn và chất oxi hóa mạnh hơn bị khử thành chất oxi hóa yếu hơn). Và theo tính chất bắc cầu, ta có: Cl2 > Br2 > I2 (xét về tính oxi hóa)HI > HBr > HCl (xét theo tính khử)Ngoài ra ta còn có thể so sánh giữa F2 và các halogen khác: F2 có tính oxi hóa rất mạnh, nó phân hủy nước ở nhiệt độ thường tạo thành HF và O2. (điều này các halogen khác không làm được)HF là 1 axit yếu, nó phân li không hoàn toàn trong dd, và để CM nó yếu hơn HCl hay HBr, HI thì ta có thể cho nó t/d với 1 kim loại như Al chẳng hạn. Nguồn: internet :v Công ty cổ phần BINGGROUP © 2014 - 2022 Liên hệ: Hà Đức Thọ - Hotline: 0986 557 525 - Email: [email protected] hoặc [email protected] Lời kết :viết phương trình chứng minh hcl có tính axit và tính khử |
