Show
Trong cuộc sống chúng ta, Đồng là 1 trong những nguyên tố rất quan trọng, chúng góp phần nhiều cho đời sống xã hội. Vì vậy hôm nay Kiến Guru xin phép gửi đến các bạn 1 số kiến thức về đồng qua bài tính chất hóa học của đồng, tính chất vật lí, nhận biết, điều chế và ứng dụng. Các bạn hãy cùng Kiến Guru tìm hiểu nhé! I. Tính Chất Hóa Học Của Đồng, Tính Chất Vật Lí, Nhận Biết, Điều Chế, Ứng Dụng1. Định nghĩa- Đồng là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cu và số nguyên tử bằng 29. Đồng là kim loại rất dẻo và có độ dẫn điện cao và dẫn nhiệt cao. Nó được sử dụng làm ví dụ như là chất dẫn nhiệt và điện, vật liệu xây dựng, và một số thành phần của các hợp kim của nhiều kim loại khác nhau. Bạn đang xem: Cu có tác dụng được với hcl không - Kí hiệu: Cu - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay 3d104s1. - Số hiệu nguyên tử: 29 - Khối lượng nguyên tử: 64 g/mol - Vị trí trong bảng tuần hoàn + Ô: số 29 + Nhóm: IB + Chu kì: 4 - Đồng vị:63Cu,64Cu,65Cu. - Độ âm điện: 1,9 2. Tính chất vật lí & nhận biếta. Tính chất vật lí:- Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng. - Dẫn điện rất là cao và nhiệt cũng rất cao (chỉ kém hơn bạc). D = 8,98g/cm3; t0nc= 1083oC b. Nhận biết- Đơn chất đồng có màu đỏ, các hợp chất của đồng ở trạng thái dung dịch có màu xanh đặc trưng. - Hòa tan Cu vào dung dịch HNO3loãng, thấy thu được dung dịch có màu xanh lam, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí (NO). 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3. Tính chất hóa học của đồng- Là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. Tác dụng với phi kim: Tác dụng với axit: - Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4loãng. - Khi có mặt nguyên tố oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl loãng, nơi tiếp xúc giữa dung dịch axit và không khí. 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2 H2O - Với HNO3, H2SO4 đặc : Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Tác dụng với dung dịch muối: - Khử được các ion kim loại đứng sau nó và trong dung dịch muối. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 4. Trạng thái tự nhiên- Hầu hết đồng được khai thác hoặc chiết tách ở dạng đồng sunfua từ các mỏ đồng. Khai thác lộ thiên chứa từ 0,4 đến 1,0% đồng. 5. Điều chế- Xuất phát từ việc tinh chế quặng đồng Ôxit đồng sẽ được chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung nóng nhiệt: 2Cu2O → 4Cu + O2 6. Ứng dụng7. Các hợp chất quan trọng của Đồng- Đồng (II) oxit: CuO - Đồng(II) hiđroxit: Cu(OH)2 II. Bài tập vận dụng tính chất hóa học của đồngBài 1:Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO30,8M + H2SO40,2M), sản phẩm khử duy nhất của HNO3là NO. Thể tích khí NO (đktc) là A. 0,672 lít. B. 0,336 lít. C. 0,747 lít. D. 1,792 lít. Đáp án: A Bài 2:Cho các mô tả sau: (1). Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2 (2). Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag (3). Ðồng kim loại có thể tan trong dung dịch FeCl3 (4). Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi có mặt O2 (5). Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3) (6). Không tồn tại Cu2O; Cu2S Số mô tả đúng là: A. 1. B. 2. C. 3 . D. 4. Đáp án: C 1. Sai vì Cu không tác dụng với HCl. 2. Đúng 3. Đúng, Cu + 2FeCl3→ CuCl2 + 2FeCl2 4. Đúng, 2Cu + 4HCl + O2→ 2CuCl2+ 2H2O 5. Sai, đồng thuộc nhóm kim loại nặng 6. Sai, có tồn tại 2 chất trên Bài 3:Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp CuSO4và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu CuSO4dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây). Boocđo là một chất diệt nấm cho cây rất hiệu quả nên được các nhà làm vườn ưa dùng, hơn nữa việc pha chế nó cũng rất đơn giản. Để phát hiện CuSO4dư nhanh, có thể dùng phản ứng hóa học nào sau đây ? A. Glixerol tác dụng với CuSO4 trong môi trường kiềm. B. Sắt tác dụng với CuSO4. C. Amoniac tác dụng với CuSO4. D. Bạc tác dụng với CuSO4. Đáp án: B Chất lỏng Boocđo gồm những hạt rất nhỏ muối đồng bazơ sunfat không tan và canxi sunfat. 4CuSO4 + 3Ca(OH)2 → CuSO4.3Cu(OH)2 + 3CaSO4 Để thử nhanh thuốc diệt nấm này tức là phát hiện đồng (II) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt: sắt tan ra, có kim loại Cu đỏ xuất hiện. Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu↓ Bài 4:Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh. B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm. C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh. D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí. Đáp án: D 3Cu + 8H++ 2NO3-→ 3Cu2++ 2NO + 4H2O Dung dịch Cu2+có màu xanh; khí NO không màu nhưng hóa nâu trong không khí. Bài 5:Cho các mệnh đề sau (1) Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. (2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. (3) Cu(OH)2tan dễ dàng trong dung dịch NH3. (4) CuSO4khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả hoặc xăng. (5) CuSO4có thể dùng làm khô khí NH3. Số mô tả sai là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Đáp án: B (1) đúng, do trong Cu2O thì Cu có số oxi hóa +1 trung gian giữa 0 và +2 (2) sai, CuO chỉ có tính oxi hóa. Xem thêm: Đề Cương Ôn Tập Hóa 8 Học Kì 1 Có Đáp Án, Đề Cương Ôn Tập Học Kì 1 Lớp 8 Môn Hóa Năm 2021 (3) đúng (4) đúng, (5) sai, CuSO4cho vào khí NH3ẩm sẽ có phản ứng xảy ra. Đồng đúng là đem lại cho ta rất nhiều ứng dụng quan trọng, từ kiến thức đến vận dụng bài học. Đồng thường được đưa vào bài kiểm tra và các đề thi quan trọng như kỳ thi trung học phổ . Vì vậy các bạn hãy nắm chắc tính chất hóa học của đồng để ứng dụng trong lúc làm bài nhé. Chúc các bạn học tốt và đạt được điểm cao trong kì thi sắp tới. Hẹn gặp lại các bạn ở những bài sau nhé
Bạn đang quan tâm đến TẠI SAO CU KHÔNG TÁC DỤNG VỚI HCL phải không? Nào hãy cùng ktktdl.edu.vn đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy! XEM VIDEO TẠI SAO CU KHÔNG TÁC DỤNG VỚI HCL tại đây.Bạn đang xem: Tại sao cu không tác dụng với hcl“Tính chất hóa học của HCl” là gì? Nó có tan trong nước không? Có làm quỳ tím đổi màu không? Là chất điện ly mạnh hay yếu? Đây là những câu hỏi ktktdl.edu.vn nhận được rất nhiều dành cho chủ đề về Acid Clohidric. Bài viết này chính là câu trả lời đầy đủ nhất cho thắc mắc của bạn. Hãy cùng ktktdl.edu.vn tìm hiểu chi tiết nhé. Nào les’t go!!! Tính chất hóa học của HClTheo Wikipedia, axit clohydric là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ sự hòa tan trong nước của khí hydro clorua (HCl). Do vậy, nó mang đầy đủ tính chất hóa học của 1 axit mạnh. Cụ thể như sau: Làm đổi màu quỳ tímLà 1 chất điện ly mạnhTác dụng với kim loại, muối, bazo, oxit kim loại, các chất có tính oxy hóa cao Mời quý vị tham khảo chi tiết từng tính của loại axit này. Bạn đang xem: Tại sao cu không tác dụng với hcl HCl làm quỳ tím chuyển màu gì?Với bản chất là 1 axit mạnh, do đó HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi tiếp xúc. Đây cũng là đặc điểm nhận dạng rõ ràng nhất của hầu toàn bộ các axit mạnh. Xem thêm: Toán 6 Tập 2 Trang 39 - Bài 76 Trang 39 Sgk Toán 6 Tập 2
“Tính chất hóa học của HCl” là gì? Nó có tan trong nước không? Có làm quỳ tím đổi màu không? Là chất điện ly mạnh hay yếu? Đây là những câu hỏi vccidata.com.vn nhận được rất nhiều dành cho chủ đề về Acid Clohidric. Bài viết này chính là câu trả lời đầy đủ nhất cho thắc mắc của bạn. Hãy cùng vccidata.com.vn tìm hiểu chi tiết nhé. Nào les’t go!!! Bạn đang xem: TẠI SAO CU KHÔNG TÁC DỤNG VỚI HCL Tính chất hóa học của HClTheo Wikipedia, axit clohydric là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ sự hòa tan trong nước của khí hydro clorua (HCl). Do vậy, nó mang đầy đủ tính chất hóa học của 1 axit mạnh. Cụ thể như sau: Làm đổi màu quỳ tímLà 1 chất điện ly mạnhTác dụng với kim loại, muối, bazo, oxit kim loại, các chất có tính oxy hóa cao Mời quý vị tham khảo chi tiết từng tính của loại axit này. HCl làm quỳ tím chuyển màu gì?Với bản chất là 1 axit mạnh, do đó HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi tiếp xúc. Đây cũng là đặc điểm nhận dạng rõ ràng nhất của hầu toàn bộ các axit mạnh. Tuy nhiên, quý vị lưu ý là hớp chất này chỉ làm quỳ tím đổi màu khi tồn tại ở dạng dung dịch. Còn nếu tồn tại ở dạng khí sẽ không làm quỳ tím đổi sang màu đỏ. Là chất điện ly mạnhHCl có thể tan hoàn toàn trong nước và phân ly cho ra một ion H+ và một ion Cl−. Trong quá trình hòa tan trong nước, ion H+ liên kết với H2O tạo thành ion H3O+. Phương trình: Article post on: edu.dinhthienbao.com HCl + H2O → H3O+ + Cl– HCL tác dụng với những chất nào?Tác dụng với kim loạiNhững kim loại tác dụng với HCl là các kim loại đứng trước Hidro trong bảng tuần hoàn như Fe, Al, Mg. Phản ứng tạo ra muối clorua và giải phóng khí Hidro. Phương trình phản ứng như sau: 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑ Tác dụng với oxit kim loạiHCl có khả năng tác dụng với các oxit kim loại như Al2O3, CuO, Fe3O4 tạo ra muối và nước.Phương trình phản ứng như sau: Article post on: edu.dinhthienbao.com Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2+ 2FeCl36HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Tác dụng với muốiAxit clohidric còn có thể tác dụng với muối, tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện để phản ứng xảy ra là axit tạo ra phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc tạo ra chất khí bay lên. Phương trình phản ứng như sau: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ + HNO32HCl + BaS → BaCl2 + H2S↑K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑ Tác dụng với bazơHCl tác dụng với bazo tạo ra muối và nước. Phương trình phản ứng như sau: Article post on: edu.dinhthienbao.com 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóaBên cạnh khả năng oxi hóa khi phản ứng với các kim loại đứng trước Hidro, Acid HCl còn có thể tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, … Trong phản ứng này, nó giữ vai trò là một chất có tính khử mạnh. Phương trình phản ứng: 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O HCl không tác dụng với chất nào?Bên cạnh những hợp chất tác dụng được với HCl mà vccidata.com.vn đã chia sẻ ở phía trên, dưới đây là một số chất không tác dụng được: Kim loại đứng sau Hidro trong dãy điện hóa: Cu. Ag, Au,….Muối không tan: Các muối có gốc CO3 và PO4 nhưng trừ K2CO3 và Na2CO3,K3PO4 và Na3PO4)Axit: Không tác dụng với tất cả các axitPhi kim: Không tác dụng được với phi kimOxit kim loại: Không tác dụng được với oxit kim loạiOxit phi kim: Không tác dụng được với oxit phi kim Trên đây là toàn bộ những giải đáp về chủ đề “tính chất hóa học của HCl“. Hi vọng những chia sẻ chi tiết ở trên đã giúp ích được nhiều cho bạn. Bài viết được hoàn thiện dưới sự cố vấn của các chuyên viên hóa lý chuyên xử lý nước bể bơi của công ty vccidata.com.vn. Mọi thông tin đóng góp về nội dung bài viết xin để lại comment phía dưới bài viết. Article post on: edu.dinhthienbao.com Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website https://edu.dinhthienbao.com. |