- Ở nhiệt độ cao, oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại như: vàng (Au) hay bạch kim (Pt)…). Ví dụ: 2O2 + 3Fe  O2 + 2Mg 2MgO 3O2 + 4Al 2Al2O3 - Các bước giải: + Tính số mol các chất đã cho. + Viết phương trình hóa học. + Xác định chất dư, chất hết (nếu có) rồi tính toán theo chất hết. + Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài. - Nắm vững kiến thức về lập phương trình hóa học, cân bằng hóa học và các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích. - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mKL + mO2 = moxit - Nếu bài cho số liệu số mol cả chất tham gia phản ứng và chất sản phẩm thì tính toán theo chất sản phẩm. Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 25,2 g sắt trong bình chứa khí O2. a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên. Hướng dẫn giải: a) Phương trình hóa học: 2O2 + 3Fe Fe3O4 0,3 ← 0,45 (mol) b) Ta có: nFe = Theo phương trình, tính được nO2 = 0,3 mol VO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít. Ví dụ 2: Cho 13,5g kim loại nhôm tác dụng với 8,96 lít khí oxi ở đktc. a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lượng oxit thu được sau khi phản ứng kết thúc? Hướng dẫn giải: a) Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 2Al2O3 b) nAl = nO2 = Ta có: 4Al + 3O2 2Al2O3 0,5 → 0,25(mol) mAl2O3 = 0,25.102 = 25,5 gam. Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 5,6g Fe. Sau phản ứng thu được 8g một oxit. Xác định công thức phân tử oxit sắt thu được? Hướng dẫn giải: nFe = Theo định luật bảo toàn khối lượng: mFe + mO2 = moxit → 5,6 + mO2 = 8 mO2 = 2,4g → nO2 = Bảo toàn nguyên tố O có: nO = 2. mO2 = 0,15 mol. Đặt oxit: FexOy → x : y = nFe : nO = 0,1 : 0,15 = 2 : 3 Công thức phân tử của oxit là Fe2O3. Câu 1: Nhôm cháy trong oxi tạo ra nhôm oxit Al2O3. Khi đốt cháy 54 gam nhôm trong oxi dư thì tạo ra số mol Al2O3 là A. 0,5 mol. B. 0,75 mol. C. 1 mol. D. 1,5 mol.
Đáp án C. nAl = 4Al + 3O2 2Al2O3 2 →1 (mol) Vậy nAl2O3 = 1mol. Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Tính số gam oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ? A.0,64 gam. B. 0,32 gam. C.0,16 gam. D. 1,6 gam.
Đáp án A. nFe3O4 = Phương trình hóa học: 3Fe + 2O2 Fe3O4 0,02 ← 0,01(mol) nO2 = 0,02 mol; Số gam oxi: mO2 = 32.0,02 = 0,64g. Câu 3: Đốt cháy hết 2,7g bột nhôm trong không khí thu được 5,1g nhôm oxit. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng? A. 2,7g. B. 5,4g. C. 2,4g. D. 3,2g.
Đáp án C 3O2 + 4Al 2Al2O3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mAl + mO2 = mAl2O3 mO2 = 5,1-2,7 = 2,4g. Câu 4: Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với oxi thu được nhôm oxit Al2O3. Tính khối lượng Al2O3 tạo thành. A. 5,1g. B. 10,2g. C. 1,2g. D. 20,4g.
Đáp án B. Số mol Al: nAl = Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 22O3 0,2 → 0,1 (mol) Khối lượng Al2O3 tạo thành: mAl2O3 = 0,1 . 102 = 10,2 g Câu 5: Đốt cháy 1mol sắt trong oxi thu được 1mol sắt oxit. Công thức của oxit sắt này là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe3O2
Đáp án A. 1mol Fe → 1 mol oxit sắt Suy ra trong oxit chỉ có chứa 1 nguyên tử Fe. Vậy công thức của oxit đó là: FeO. Câu 6: Trong hợp chất oxit của kim loại A hóa trị I thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng. Kim loại A là? A. Li. B. Zn. C. K. D. Na.
Đáp án C. Công thức oxit của kim loại A là A2O Trong hợp chất oxit của kim loại A thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng: Ta có: Vậy A là kim loại kali (K) Câu 7: Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây? A. Fe. B. Al. C. Mg. D. Ca.
Đáp án D Gọi nguyên tử khối của kim loại R là R và có hóa trị là x (x = 1, 2, 3, 4) 4R + xO2 2RROx 4 → x → 2 mol Theo đề bài ta có: mO2 = => MR = 20x
Vậy R là Canxi (Ca). Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 1,35 g nhôm trong khí oxi. Khối lượng nhôm oxit thu được và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng lần lượt là A. 2,25g và 1,2g. B. 2,55g và 1,28g. C. 2,55 và 1,2g. D. 2,7 và 3,2 g.
Đáp án C PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 Tỉ lệ: 4 ....... 3 ....... 2 Pứ: 0,05 ....... ? ....... ?mol Theo PTHH: nO2 = nAl2O3 = Câu 9: Đốt cháy m gam kim loại magie (Mg) trong không khí thu được 8g MgO. Biết rằng khối lượng Mg tham gia phản ứng bằng 1,5 lần khối lượng của oxi (không khí) tham gia phản ứng. Tính khối lượng của Mg và khí oxi đã phản ứng. A. 2,4g và 1,6g. B. 4,8g và 1,6g. C. 2,4 và 3,2g. D. 4,8 và 3,2 g.
Đáp án D. 2Mg + O2 2MgO Gọi khối lượng Oxi là a (g) → khối lượng Mg là 1,5a (g) Theo định luật BTKL ta có 1,5a + a = 8 (g) → a = 3,2g → Khối lượng Mg là 3,2 . 1,5 = 4,8g. Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại là Al và Mg thấy thu được 13,1 gam hỗn hợp các oxit. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là A. 5,6 gam. B. 6,5 gam. C. 2,8 gam. D. 6,4 gam.
Đáp án A Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mhỗn hợp KL + mO2 = mhh oxit Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án hay khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k8: fb.com/groups/hoctap2k8/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
