Câu hỏi: Tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm Lời giải Điều chế và sản xuất Oxi (O2) trong phòng thí nghiệm- Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3 . Bạn đang xem: Điều chế oxi từ kmno4 - Điều chế Oxi từ nguyên liệu là kali pemanganat - Các bước tiến hành thí nghiệm: Bước 1: Lấy 1 lượng nhỏ KMnO4vào đầy ống nghiệm có nhánh, khô Bước 2: Đặt 1 ít bông gần miệng ống nghiệm Bước 3: Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su Bước 4: Lắp ống dẫn khí vào nhánh ống nghiệm Bước 5: Đặt ống nghiệm vào giá sắt sao cho đấy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít Bước 6: Kiểm tra độ kín của các nút, dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. => Kết quả của thí nghiệm 1: Đun nóng KMnO4 * Hiện tượng: Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy. * Viết phương trình hóa học:  * Giải thích: Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo ra khí oxi Vì khí oxi duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy * Cách tiến hành: - Lắp dụng cụ như hình vẽ. - Cho một lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO4vào đáy ống nghiệm. Đặt một ít bồng gần miệng ống nghiệm. - Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít. - Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu). - Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. Nhận ra khí trong ống nghiệm (2) bằng que đóm còn hồng. - Sau khi kiểm tra độ kín của các nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO4. Khí oxi sinh ra sẽ đẩy không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống nghiệm thu. Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau. * Hiện tượng: Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy. * Phương trình hóa học Khi nung KMnO4 ta điều chế được khí oxi theo phản ứng: * Giải thích: - Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. - Vì khí oxi duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy. Xem thêm: Bộ Đề Thi Học Kì 2 Lớp 11 Môn Toán Co Dap An, Bộ Đề Thi Học Kỳ 2 Toán 11 Năm Học 2020 - Chất rắn màu đen là MnO2 - Điều chế Oxi bằng từ nguyên liệu là kali clorat * Cách 2 cách thu khí Oxi: - Thu khí oxi bằng cách đẩy nước: + Cho đầy nước vào lọ chuẩn bị thu oxi rồi úp ngược lọ trong chậu thủy tinh + Đưa đầu ống dẫn khí vào lọ, khí oxi sẽ đẩy nước ra + Khi nước bị đẩy ra hết thì lấy lọ ra và đậy kín lọ đã chứa đầy oxi để dùng cho thí nghiệm sau - Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí + Tiếp tục đưa đầu ống dẫn khí vào gần sát đáy ống nghiệm, khí oxi sẽ đẩy không khí. Đưa que đóm có tàn đỏ vào miệng ống nghiệm để kiểm tra, nếu thấy bùng cháy là ống nghiệm đầy oxi. Khí Oxi có rất nhiều trong không khí tuy nhiên trong không khí còn có chứa rất nhiều các loại khí khác cùng oxi như Khí Nitơ, Khí Cacbonic . . . Vậy thì có phương pháp nào tách được riêng khí oxi ra không hoặc có cách nào tạo được khí oxi từ các hợp chất khác trong tự nhiên không ? Hãy cùng tìm hiểu trong bài viết này nhé! Videos: Phương pháp điều chế Oxi từ KMnO4Ngoài cách tách oxi từ không khí với lượng lớn thì chúng ta có thể điều chế oxi trong phòng thí nghiệm khi cần một lượng nhỏ cho thí nghiệm mà thôi. Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, cách đơn giản nhất đó chính là sử dụng những hợp chất giàu oxi. Vậy cách thực hiện như thế nào và trong chương trình hóa học lớp 8 các em cần nhớ những cách điều chế oxi nào ? a. Cho một lượng nhỏ Kali Pemanganat có công thức hóa học là KMnO4 có tên gọi khác là thuốc tím vào óng nghiệm rồi dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đưa lên ngọn lửa đèn cồn đun nóng. Sau đó, chúng ta lấy một que đóm cháy dở* còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm.Bạn đang xem: Điều chế o2 từ kmno4 Hiện tượng quan sát được: Que đóm búng cháy trở lại.Giải thích hiện tượng: Que đóm có thể bùng cháy trở lại do tàn đóm đỏ tiếp xúc với môi trường nhiều oxi làm cho quá trình cháy diễn ra mạnh mẽ hơn dẫn tới que đóm bùng cháy trở lại.Phương trình phản ứng điều chế oxi từ KMnO4 như sau:KMnO4↦ K2MnO4 + MnO2 + O2Khí oxi thoát ra ở phương trình trên chính là thủ phạm làm que đóm bùng cháy trở lại.*Cháy dở: Tức là đang cháy thì bị tắt và trên đầu ngọn đóm vẫn còn tàn đỏ.b. Đun nóng KClO3 (Kali Clorat) là một chất rắn, màu trắng trong ống nghiệm cũng có khí oxi thoát ra theo phương trình phản ứng hóa học sau:KClO3↦ KCl + O2Nếu ta trộn thêm một MnO2 thì phản ứng trên xảy ra sẽ nhanh hơn, chúng ta thu được khí oxi nhanh hơn.
Cách 1: Thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí.Như chúng ta quan sát ở hình bên phải, đấy chính là cách thu khí oxi bằng cách đẩy không khí.Cách thực hiện: Chuẩn bị đường ống dẫn khí oxi sao cho đầu thát khí oxi ra gần đáy bình cần thu nhất. Ngoài ra, chúng ta lý giải việc làm trên do oxi nặng hơn không khí do vậy khi khí oxi được tạo ra và đi vào bình thì sẽ đẩy những thành phần khí khác có trong không khí ra khỏi bình.Phương pháp này thu được oxi có độ tinh khiết cao nhưng có thể sẽ không tinh khiết bằng phương pháp đẩy nước.Cách 2: Thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước tinh khiết.Chúng ta hãy quan sát tiếp hình bên trên nhưng phương pháp đẩy nước đang là hình ở phía bên tay trái của các bạn. Để thực hiện phương pháp đẩy nước, chúng ta cần có một khay nước, một ống nghiệm, một đường dẫn ống hình chữ L . . . và một số thiết bị khác như: Nút ống nghiệm, giá đỡ . . .Cách thực hiện: Đầu tiên, chúng ta cho đầy nước vào ống nghiệm sau đó đưa đầu thoát khí oxi ra vào trong miệng ống nghiệm cần thu. Phương pháp này hơi khó hơn một chút nhưng khí thực hiện được thì oxi thu được có độ tinh khiết rất cao.Phương pháp điều chế khí oxi từ không khí đơn giản nhất dựa trên tính chất vật lý của oxi hóa lỏng ở -183*C. Nói là đơn giản nhưng để thực hiện được quá trình hóa lỏng không khí thì không đơn giản một chút nào nhé các em. Nếu bạn nào có tìm hiểu chi tiết về vấn đề trên hãy liên hệ với chúng tôi để bổ sung thêm vào bài viết này nhé.Trước hết, người ra sẽ hóa lỏng không khí tới -195*C ở nhiệt độ rất thấp và áp suất cao này thì chúng ta sẽ thu được hỗn hợp nhiều khí khác nhau trong đó chủ yếu là khí Nitơ và khí Oxi. Sau đó lại là quá trình làm bay hơi khí nitơ bằng cách nâng nhiệt độ từ -196*C lên -183*C và sau đó chúng ta sẽ thu được khí Oxi ở dạng lỏng.Trong nước, cứ 1 phân tử nước sẽ có 1 nguyên tử oxi do đó để điều chế được oxi từ nước thì chúng ta cần 2 phân tử nước sẽ điều chế được một phân tử oxi. Bằng cách điện phân nước trong các bình điện phân sẽ thu được hai chất khí riêng biệt là oxi và hiđrô.Phương trình điện phân nước cơ bản:H2O↦ H2 + O2Khí oxi được tạo thành người ta thường hóa lỏng và nén dưới áp suất cực cao trong các bình thép.Oxi lâu nay được con người sử dụng để duy trì sự sống thông qua quá trình trao đổi khí ở phổi. Oxi cũng được cung cấp bổ sung trong lĩnh vực y tế cho người bệnh hoặc những nhà leo nũi, người đi trên máy bay . . .Oxi được sử dụng làm chất oxi hóa trong công nghiệp như: Công nghiệp hàn, công nghiệp luyện kim sắt thep và sản xuất rượu trong công nghiệp như Mêtanon . . .Trong thế kỷ 19, ôxy thường được trộn với nitơ ôxít để làm các chất giảm đau.Khí oxi được sử dụng nhiều nhất trong lĩnh vực:A. Y tế.B. Luyện thép. Xem thêm: Giải Toán Lớp 5 Trang 154, Ôn Tập Về Đo Diện Tích Trang 154, Toán Lớp 5 Trang 154 C. Công nghiệp hoá chất.D.Khí oxi được sử dụng nhiều nhất trong lĩnh vực y tế.Lời giải:- Phương pháp giải:Dựa vào ứng dụng của oxi trong bài 29 oxi – ozon sgk hóa 10 – trang 125- Giải chi tiết:Ứng dụng của oxi+ y tế: 10%+ luyện thép: 55%+ công nghiệp hóa chất: 25%+ hàn cắt kim loại: 5%+ thuốc nổ nhiên liệu tên lửa: 5%Oxi được sử dụng nhiều nhất trong lĩnh vực luyện thép.Tổng số điểm của bài viết là: 66 trong 14 đánh giá 4.7 - 14 phiếu bầu Hóa học lớp 8 - Bài 27: Điều chế khí Ôxi Xếp hạng: 4.7 - 14 phiếu bầu 5* Bài10 $i$ Cho hình mô tả thí nghiệm điêu chế khí oxi từ KMNO4 KMNO Bông Hãy: a. Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế khí O2. Cho biết khí O2 được thu bằng phương pháp nào? Giải thích. b. Cho biết vai trò của miếng bông để gần miệng ống nghiệm. Tại sao miệng ống nghiệm lại bố trí hơi nghiêng xuống? Khi ngừng thu khí ta phải tháo rời ống nghiệm với hệ thống dẫn khí trước hay tắt đèn cốn trước? Tại sao. c. Nếu khí O2 sinh ra có lẫn hơi nước. Em hãy để xuất một phương án để thu được khí oxi tinh khiết và khô. Bạn đang xem: điều chế oxi trong phòng thí nghiệm từ kmno4 Xem thêm: Soạn Bài Khái Quát Văn Học Việt Nam Từ Đầu Thế Kỷ 20 Đến Cách Mạng Tháng Tám Năm 1945 Xem thêm: Nhap Vai Mi Chau Ke Lai Cau Chuyen An Duong Vuong, Bài Làm Văn Bài $4_{-:}$ Cho hình vẽ mô tả thi nghiệm điều chế và thu khi oxi trong phòng thí nghiệm: Rắn X Bông $\square $ Khí Y H20 $a$ Biết chất $t$ rắn $n$ X là KMNO4. $4,$ Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. $b\int $ $I1Ong$ thí nghiệm trên, khí O2 được thu bằng phương pháp nào? Giải thích? $c\int $ Ngoài cách thu khí bằng phưrơng pháp trên, $n_{3}$ khí O2 còn thu được bằng phương pháp nào nữa không? Giải thích. $d∪$ Tại sao khi kết thúc thí nghiệm ta phải tháo ống dẫn khí ra trước rồi mới tắt đèn cồn? |
